अध्याय 1 – रासायनिक अभिक्रियाएँ एवं समीकरण | BSEB 10 Science Book PDF Download

BSEB Class 10 Science Book PDF: अध्याय 1 – रासायनिक अभिक्रियाएँ एवं समीकरण

बिहार बोर्ड (BSEB) 10वीं मैट्रिक परीक्षा की तैयारी करने वाले विद्यार्थियों के लिए विज्ञान का पहला पाठ अध्याय 1: "रासायनिक अभिक्रियाएँ एवं समीकरण" (Chemical Reactions and Equations) नींव की तरह कार्य करता है। इस अध्याय में रासायनिक समीकरणों को संतुलित करने की विधियाँ, संयोजन, वियोजन, विस्थापन, द्विविस्थापन तथा उपचयन-अपचयन (Redox) अभिक्रियाओं को संतुलित समीकरणों सहित विस्तार से समझाया गया है।

📌 पाठ विवरण (Chapter Overview):
• कक्षा: 10वीं (Class 10 Matric)
• बोर्ड: बिहार विद्यालय परीक्षा समिति (BSEB)
• विषय: विज्ञान (Science - रसायन विज्ञान / Chemistry)
• अध्याय 1: रासायनिक अभिक्रियाएँ एवं समीकरण
• माध्यम: हिंदी (Hindi Medium)

⚡ प्रमुख रासायनिक सूत्र एवं संतुलित समीकरण (Key Chemical Formulas & Equations)

बोर्ड परीक्षा में समीकरणों को संतुलित करने और अभिक्रियाओं के प्रकार पहचानने से जुड़े प्रश्न बार-बार आते हैं। नीचे सभी प्रमुख अभिक्रियाओं के संतुलित सूत्र दिए गए हैं:

1. संयोजन अभिक्रिया (बुझा चूना निर्माण)

CaO(s) + H₂O(l) ➔ Ca(OH)₂(aq) + ऊष्मा

• CaO: बिना बुझा हुआ चूना (Quicklime)
• Ca(OH)₂: बुझा हुआ चूना (Slaked Lime)
• सफेदी की चमक: Ca(OH)₂ + CO₂ ➔ CaCO₃ (कैल्शियम कार्बोनेट) + H₂O

2. तापीय वियोजन (Decomposition)

2Pb(NO₃)₂(s) ➔ 2PbO(s) + 4NO₂(g) + O₂(g)

• लेड नाइट्रेट अपघटन: गर्म करने पर भूरे रंग का नाइट्रोजन डाइऑक्साइड (NO₂) धुआँ निकलता है।
• चूना पत्थर अपघटन: CaCO₃ ➔ CaO + CO₂↑

3. प्रकाशीय वियोजन (श्वेत-श्याम फोटोग्राफी)

2AgCl(s) ➔ 2Ag(s) + Cl₂(g)

• उत्प्रेरक: सूर्य का प्रकाश (Sunlight)
• श्वेत रंग का सिल्वर क्लोराइड धूसर (ग्रे) रंग में परिवर्तित हो जाता है।
• सिल्वर ब्रोमाइड: 2AgBr ➔ 2Ag + Br₂ (फोटोग्राफी में उपयोगी)

4. द्विविस्थापन एवं अवक्षेपण अभिक्रिया

Na₂SO₄(aq) + BaCl₂(aq) ➔ BaSO₄↓ + 2NaCl(aq)

• BaSO₄: बेरियम सल्फेट का सफेद अवक्षेप (White Precipitate) बनता है।
• एकल विस्थापन: Fe(s) + CuSO₄(aq) ➔ FeSO₄(aq) + Cu(s)

5. रेडॉक्स अभिक्रिया (उपचयन एवं अपचयन)

CuO + H₂ ➔ Cu + H₂O

• अपचयन (Reduction): CuO से ऑक्सीजन का हटना (Cu में अपचयित)।
• उपचयन (Oxidation): H₂ में ऑक्सीजन का जुड़ना (H₂O में उपचयित)।

6. श्वसन एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया

C₆H₁₂O₆ + 6O₂ ➔ 6CO₂ + 6H₂O + ऊर्जा

• ग्लूकोज का दहन: कोशिकाओं में ऑक्सीजन द्वारा भोजन के विखंडन से ऊर्जा (ऊष्मा) मुक्त होती है।

अध्याय के मुख्य सैद्धांतिक बिंदु (Key Theoretical Concepts)

• रासायनिक अभिक्रिया के लक्षण: अवस्था में परिवर्तन, रंग में परिवर्तन, गैस का निकास या उत्सर्जन, तथा तापमान में परिवर्तन।
• द्रव्यमान संरक्षण का नियम: किसी भी रासायनिक अभिक्रिया में न तो द्रव्यमान का निर्माण होता है और न ही विनाश; अतः दोनों पक्षों में प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या समान होनी चाहिए (संतुलित रासायनिक समीकरण)।
• ऊष्माक्षेपी बनाम ऊष्माशोषी अभिक्रिया: जिन अभिक्रियाओं में उत्पाद के निर्माण के साथ-साथ ऊष्मा भी उत्पन्न होती है, उन्हें ऊष्माक्षेपी (Exothermic) कहते हैं। जिन अभिक्रियाओं में ऊर्जा अवशोषित होती है, उन्हें ऊष्माशोषी (Endothermic) कहते हैं।
• संक्षारण (Corrosion): जब कोई धातु नमी, अम्ल अथवा वायु के संपर्क में आती है, तो उस पर अवांछनीय परत चढ़ जाती है (जैसे लोहे पर भूरी जंग लगना, चाँदी पर काली परत तथा तांबे पर हरी परत चढ़ना)।
• विकृतगंधिता (Rancidity): वसायुक्त तथा तैलीय खाद्य पदार्थ वायु के संपर्क में आने पर उपचयित होकर अपने स्वाद एवं गंध को बदल देते हैं। इससे बचाव के लिए चिप्स की थैली में नाइट्रोजन (अक्रिय गैस) भरी जाती है।

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💡 परीक्षा टिप्स: बिहार बोर्ड परीक्षा में समीकरणों को संतुलित करना (Hit and Trial Method), संयोजन एवं वियोजन अभिक्रिया में अंतर, श्वसन को ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया क्यों कहते हैं तथा रेडॉक्स अभिक्रिया पर 3 से 5 अंकों के प्रश्न अनिवार्य रूप से पूछे जाते हैं।