क्लास 10 के नोट्स विज्ञान अध्याय 3 धातु और अधातु

 

धातुएँ :  धातुओं के भौतिक गुण, धातुओं के रासायनिक गुण और अधातु ऑक्साइड।

धातु वे तत्व हैं जो गर्मी और बिजली का संचालन करते हैं और निंदनीय और नमनीय होते हैं। उदाहरण आयरन (Fe), एल्युमिनियम (Al), सिल्वर (Ag), कॉपर (Cu), गोल्ड (Au), प्लेटिनम (Pt), लेड (Pb), पोटैशियम (K), सोडियम (Na), कैल्शियम (Ca) हैं। ) और मैग्नीशियम (मिलीग्राम) आदि।

धातु वे तत्व हैं जो इलेक्ट्रॉन खोकर सकारात्मक आयन बनाते हैं। इस प्रकार, धातुओं को इलेक्ट्रोपोसिटिव तत्व के रूप में जाना जाता है।

धातुओं के भौतिक गुण

• कठोरता:  अधिकांश धातुएँ कठोर होती हैं, क्षार धातुओं को छोड़कर, जैसे सोडियम, पोटेशियम, लिथियम, आदि बहुत नरम धातुएँ होती हैं। इन्हें चाकू से काटा जा सकता है।
• मजबूती:  अधिकांश धातुएं मजबूत होती हैं और उच्च तन्यता ताकत होती है। इस वजह से, तांबे (Cu) और लोहे (Fe) जैसी धातुओं का उपयोग करके बड़ी संरचनाएँ बनाई जाती हैं। (सोडियम (Na) और पोटेशियम (K) को छोड़कर जो नरम धातु हैं)।
• अवस्था:  पारे (Hg) को छोड़कर धातुएँ कमरे के तापमान पर ठोस होती हैं।
• ध्वनि (Sound) :  धातुएँ ध्वनि उत्पन्न करती हैं, अत: धातुओं को सोनोरस (Sonorous) कहा जाता है। धातुओं की ध्वनि को धात्विक ध्वनि भी कहते हैं। यही कारण है कि संगीत वाद्ययंत्र बनाने में धातु के तारों का उपयोग किया जाता है।
• चालन:  धातुएँ ऊष्मा और विद्युत की सुचालक होती हैं। यही कारण है कि बिजली के तार ताँबे और एल्युमीनियम जैसी धातुओं के बने होते हैं।
• आघातवर्धनीयता: धातुएँ  आघातवर्धनीय होती हैं। इसका मतलब है कि धातुओं को पीटकर पतली चादर में बदला जा सकता है। इसी गुण के कारण लोहे का उपयोग बड़े-बड़े जहाज बनाने में किया जाता है।
• तन्यता: धातुएँ  तन्य होती हैं। इसका अर्थ है कि धातुओं को पतले तार में खींचा जा सकता है। इसी गुण के कारण तारों को धातुओं से बनाया जाता है।
• गलनांक और क्वथनांक:  धातुओं में आमतौर पर उच्च गलनांक और क्वथनांक होते हैं। (सोडियम और पोटेशियम धातुओं को छोड़कर जिनका गलनांक और क्वथनांक कम होता है।)
• घनत्व:  अधिकांश धातुओं का घनत्व उच्च होता है।
• रंग :  अधिकांश धातुएं धूसर रंग की होती हैं। लेकिन सोना और तांबा अपवाद हैं।

धातुओं के रासायनिक गुण
1. ऑक्सीजन से अभिक्रिया  अधिकांश धातुएँ ऑक्सीजन से अभिक्रिया कर संबंधित धातु ऑक्साइड बनाती हैं।
धातु + ऑक्सीजन → धातु ऑक्साइड
उदाहरण:
ऑक्सीजन के साथ पोटेशियम की प्रतिक्रिया: ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करने पर  पोटेशियम धातु पोटेशियम ऑक्साइड बनाता है।

ऑक्सीजन के साथ सोडियम की प्रतिक्रिया:  सोडियम धातु ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करने पर सोडियम ऑक्साइड बनाता है।

लीथियम, पोटैशियम, सोडियम आदि क्षार-धातु कहलाते हैं। क्षार धातुएँ ऑक्सीजन के साथ तीव्र अभिक्रिया करती हैं।

कॉपर धातु की ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया:  कॉपर कमरे के तापमान पर ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है लेकिन जब हवा में जलाया जाता है तो यह ऑक्साइड देता है।

चांदी, सोना और प्लेटिनम उच्च तापमान पर भी वायु की ऑक्सीजन से संयोग नहीं करते। ये सबसे कम क्रियाशील होते हैं।

2. धातुओं की जल से अभिक्रिया : जल से अभिक्रिया करने पर धातुएँ  अपने-अपने हाइड्रोक्साइड तथा हाइड्रोजन गैस बनाती हैं।
धातु + जल → धातु हाइड्रॉक्साइड + हाइड्रोजन
अधिकांश धातुएँ जल से अभिक्रिया नहीं करती हैं। हालाँकि, क्षार धातुएँ पानी के साथ तीव्र प्रतिक्रिया करती हैं।

सोडियम धातु की जल से अभिक्रिया:  सोडियम धातु सोडियम हाइड्रॉक्साइड बनाती है तथा जल से क्रिया करने पर हाइड्रोजन गैस के साथ-साथ अत्यधिक ऊष्मा मुक्त करती है।

कैल्शियम धातु की पानी के साथ प्रतिक्रिया:  कैल्शियम हाइड्रोजन गैस के साथ कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड बनाता है और पानी के साथ प्रतिक्रिया करने पर गर्म होता है।

मैग्नीशियम धातु की जल के साथ अभिक्रिया:  मैग्नीशियम धातु जल के साथ धीरे-धीरे अभिक्रिया करके मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड तथा हाइड्रोजन गैस बनाता है।

जब मैग्नीशियम धातु पर भाप प्रवाहित की जाती है तो मैग्नीशियम ऑक्साइड तथा हाइड्रोजन गैस बनती है।

पानी के साथ एल्यूमीनियम धातु की प्रतिक्रिया :  ठंडे पानी के साथ एल्यूमीनियम धातु की प्रतिक्रिया बहुत धीमी होती है। लेकिन जब एल्युमीनियम धातु पर भाप प्रवाहित की जाती है, तो एल्युमिनियम ऑक्साइड और हाइड्रोजन गैस उत्पन्न होती है।
2 एएल + 3 एच 2 ओ → अल 2 ओ 3  + 2 एच 2

जिंक धातु की जल के साथ अभिक्रिया:  जिंक धातु पर भाप प्रवाहित करने पर जिंक ऑक्साइड तथा हाइड्रोजन गैस उत्पन्न होती है। जिंक ठंडे पानी से प्रतिक्रिया नहीं करता है।

लोहे की पानी से प्रतिक्रिया :  ठंडे पानी के साथ लोहे की प्रतिक्रिया बहुत धीमी होती है और लंबे समय के बाद ध्यान में आती है। वातावरण में मौजूद नमी के साथ प्रतिक्रिया करने पर लोहा जंग (आयरन ऑक्साइड) बनाता है। लौह धातु के ऊपर भाप प्रवाहित करने पर आयरन ऑक्साइड तथा हाइड्रोजन गैस बनती है।

कैल्शियम (Ca) और मैग्नीशियम (Mg) दोनों पानी से भारी होते हैं लेकिन फिर भी इसके ऊपर तैरते हैं:  कैल्शियम और मैग्नीशियम दोनों पानी की सतह पर तैरते हैं क्योंकि जब ये धातु पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं तो हाइड्रोजन गैस निकलती है। यह बुलबुले के रूप में होता है जो धातु की सतह पर चिपक जाता है। इसलिए, वे इसके ऊपर तैरते हैं।

अन्य धातुएँ आमतौर पर पानी के साथ प्रतिक्रिया नहीं करती हैं या बहुत धीमी प्रतिक्रिया करती हैं। सीसा, तांबा, चांदी और सोना भाप से प्रतिक्रिया नहीं करते हैं। इस प्रकार, पानी के प्रति विभिन्न धातुओं की प्रतिक्रियाशीलता का क्रम इस प्रकार लिखा जा सकता है:
K> Na> Ca> Mg> Ae> Zn> Fe> Pb> Cu> Ag> Au

3. तनु अम्ल के साथ धातुओं की अभिक्रिया: तनु अम्ल के साथ अभिक्रिया करने पर धातुएँ  संबंधित लवण बनाती हैं।
धातु + पतला। अम्ल → धातु लवण + हाइड्रोजन

सोडियम धातु की तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के साथ अभिक्रिया:  सोडियम धातु तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के साथ अभिक्रिया करने पर सोडियम क्लोराइड और हाइड्रोजन गैस देता है।

मैग्नीशियम धातु की तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के साथ अभिक्रिया:  जब मैग्नीशियम की तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल से अभिक्रिया होती है तो मैग्नीशियम क्लोराइड और हाइड्रोजन गैस बनती है।

तनु सल्फ्यूरिक अम्ल के साथ जिंक की अभिक्रिया: तनु सल्फ्यूरिक अम्ल के साथ जिंक की अभिक्रिया करने पर  जिंक सल्फेट और हाइड्रोजन गैस बनती है। इस विधि का उपयोग प्रयोगशाला में हाइड्रोजन गैस बनाने के लिए किया जाता है।

जब धातु को नाइट्रिक अम्ल (HNO3 ) से अभिकृत किया जाता है तो हाइड्रोजन (H2 ) गैस नहीं निकलती है :
नाइट्रिक अम्ल प्रबल ऑक्सीकारक होता है और यह मुक्त हुई हाइड्रोजन गैस (H2 ) को जल (H2O) में ऑक्सीकृत कर देता है और स्वयं अपचयित हो जाता है। नाइट्रोजन के कुछ ऑक्साइड जैसे नाइट्रस ऑक्साइड (N2O ) 3  नाइट्रिक ऑक्साइड (NO) और नाइट्रोजन डाइऑक्साइड ( NO2 ) । ताँबा, सोना, चाँदी को उत्तम धातुएँ कहा जाता है। ये जल या तनु अम्लों से अभिक्रिया नहीं करते हैं। तनु हाइड्रोक्लोरिक एसिड या सल्फ्यूरिक एसिड के प्रति धातु की प्रतिक्रियाशीलता का क्रम क्रम में है; K> Na> Ca> Mg> Al> Zn> Fe> Cu> Hg> Ag

धातु ऑक्साइड
रासायनिक गुण:  धातु ऑक्साइड क्षारीय प्रकृति के होते हैं। धातु ऑक्साइड का जलीय विलयन लाल लिटमस को नीला कर देता है।
धातु ऑक्साइड की जल के साथ अभिक्रिया  अधिकांश धातु ऑक्साइड जल में अघुलनशील होते हैं। क्षार धातु ऑक्साइड पानी में घुलनशील हैं। क्षार धातु के ऑक्साइड पानी में घुलने पर प्रबल क्षार देते हैं।

सोडियम ऑक्साइड की जल के साथ अभिक्रिया:  सोडियम ऑक्साइड जल से अभिक्रिया कर सोडियम हाइड्रोक्साइड देता है।

पानी के साथ पोटेशियम ऑक्साइड की प्रतिक्रिया: पानी के साथ प्रतिक्रिया करने पर पोटेशियम ऑक्साइड  पोटेशियम हाइड्रोक्साइड देता है।

जिंक ऑक्साइड और एल्यूमीनियम ऑक्साइड की प्रतिक्रिया:  एल्यूमीनियम ऑक्साइड और जिंक ऑक्साइड पानी में अघुलनशील होते हैं। एल्युमिनियम ऑक्साइड और जिंक ऑक्साइड उभयधर्मी प्रकृति के होते हैं। उभयधर्मी पदार्थ अम्लीय तथा क्षारकीय दोनों प्रकार के लक्षण प्रदर्शित करता है। यह अम्ल जैसे क्षार के साथ प्रतिक्रिया करता है और क्षार जैसे अम्ल के साथ प्रतिक्रिया करता है।
जब जिंक ऑक्साइड सोडियम हाइड्रॉक्साइड से अभिक्रिया करता है तो यह अम्ल की तरह व्यवहार करता है। इस अभिक्रिया में सोडियम जिंकेट तथा जल बनता है।

एसिड के साथ प्रतिक्रिया करने पर जिंक ऑक्साइड क्षार की तरह व्यवहार करता है। जिंक ऑक्साइड हाइड्रोक्लोरिक अम्ल से अभिक्रिया करके जिंक क्लोराइड तथा जल देता है।

इसी तरह, एल्यूमीनियम ऑक्साइड एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है और एक आधार के साथ प्रतिक्रिया करता है जब एसिड की तरह व्यवहार करता है जब एक क्षार की तरह व्यवहार करता है।
सोडियम हाइड्रोक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करने पर एल्यूमीनियम ऑक्साइड पानी के साथ सोडियम एल्यूमिनेट देता है।

ऐलुमिनियम ऑक्साइड हाइड्रोक्लोरिक अम्ल से अभिक्रिया करके जल के साथ ऐलुमिनियम क्लोराइड देता है।

धातुओं की प्रतिक्रियाशीलता श्रृंखला: धातु  की तीव्रता या प्रतिक्रियाशीलता के क्रम को प्रतिक्रियात्मकता श्रृंखला के रूप में जाना जाता है। दी गई प्रतिक्रियाशीलता श्रेणी में ऊपर से नीचे जाने पर तत्वों की प्रतिक्रियाशीलता कम हो जाती है।
प्रतिक्रियाशीलता श्रेणी में, तांबा, सोना और चांदी सबसे नीचे हैं और इसलिए सबसे कम प्रतिक्रियाशील हैं। इन धातुओं को नोबल धातु कहा जाता है। पोटेशियम श्रृंखला के शीर्ष पर है और इसलिए, सबसे अधिक प्रतिक्रियाशील है।
कुछ धातुओं की क्रियाशीलता अवरोही क्रम में दी गई है:
K > Na > Ca > Mg > Al > Zn > Fe > Pb > Cu

4. धातुओं की अन्य धातु लवणों के विलयन से  अभिक्रिया: धातुओं की अन्य धातु लवणों के विलयन से अभिक्रिया विस्थापन अभिक्रिया होती है। इस अभिक्रिया में अधिक क्रियाशील धातु कम क्रियाशील धातु को उसके लवण से विस्थापित कर देती है।
धातु A + धातु B का लवण → धातु A का लवण + धातु B
उदाहरण:
आयरन कॉपर सल्फेट विलयन से कॉपर को विस्थापित कर देता है।

इसी प्रकार ऐलुमिनियम तथा जिंक कॉपर सल्फेट के विलयन से कॉपर को विस्थापित कर देते हैं।

उपरोक्त सभी उदाहरणों में, लोहा, एल्यूमीनियम और जस्ता तांबे की तुलना में अधिक अभिक्रियाशील हैं। यही कारण है कि वे तांबे को उसके नमक के घोल से विस्थापित कर देते हैं।
जब कॉपर को सिल्वर नाइट्रेट के घोल में डुबोया जाता है तो यह सिल्वर को विस्थापित कर देता है और कॉपर नाइट्रेट बनाता है।

प्रतिक्रिया में, तांबा चांदी की तुलना में अधिक प्रतिक्रियाशील होता है और इसलिए चांदी नाइट्रेट समाधान से चांदी को विस्थापित करता है।
सिल्वर धातु कॉपर सल्फेट के विलयन से अभिक्रिया नहीं करती है क्योंकि सिल्वर कॉपर की तुलना में कम अभिक्रियाशील है और अपने नमक के घोल से कॉपर को विस्थापित करने में सक्षम नहीं है।

इसी प्रकार जब सोने को कॉपर नाइट्रेट के विलयन में डुबाया जाता है तो कोई अभिक्रिया नहीं होती है क्योंकि कॉपर सोने की तुलना में अधिक अभिक्रियाशील होता है।

इसी प्रकार कॉपर को ऐलुमिनियम नाइट्रेट के विलयन में डुबाने पर कोई अभिक्रिया नहीं होती है क्योंकि कॉपर ऐलुमिनियम से कम अभिक्रियाशील होता है।

अधातु :  अधातु के भौतिक गुण, अधातु के रासायनिक गुण, अधातु ऑक्साइड, धातु और अधातु की प्रतिक्रिया, आयनिक बंध और आयनिक बंध का निर्माण। अधातु वे तत्व हैं जो बिजली का संचालन नहीं करते हैं और न तो निंदनीय हैं और न ही तन्य हैं।
उदाहरण: कार्बन (C), सल्फर (S), फॉस्फोरस (P), सिलिकॉन (Si), हाइड्रोजन (H), ऑक्सीजन (O), नाइट्रोजन (N), क्लोरीन (Cl), ब्रोमीन (Br), नियॉन (Ne) ) और आर्गन (Ar) आदि।
अधातु वे तत्व हैं जो इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके ऋणात्मक आयन बनाते हैं। इस प्रकार, अधातुओं को विद्युतऋणात्मक तत्व भी कहा जाता है।

गैर-धातुओं के भौतिक गुण

• कठोरता (Hardness)  – अधातु कठोर नहीं होते हैं बल्कि सामान्यत: नर्म होते हैं। लेकिन हीरा एक अपवाद है; यह प्राकृतिक रूप से पाया जाने वाला सबसे कठोर पदार्थ है।
• अवस्था:  अधातुएँ ठोस, द्रव या गैस हो सकती हैं।
• चमक:  गैर-धातुओं की उपस्थिति सुस्त होती है। हीरा और आयोडीन अपवाद हैं।
• सोनोरिटी: अधातुएं सोनोरस  नहीं होती हैं, यानी वे हिट होने पर एक विशिष्ट ध्वनि उत्पन्न नहीं करती हैं।
• चालन: अधातुएँ  ऊष्मा और विद्युत की कुचालक होती हैं। ग्रेफाइट जो कि कार्बन का अपरूप है, विद्युत का सुचालक है और अपवाद है।
• मैलेबिलिटी और डक्टिलिटी:  अधातु भंगुर होते हैं।
• गलनांक और क्वथनांक:  गैर-धातुओं में आमतौर पर कम गलनांक और क्वथनांक होते हैं।
• घनत्व:  अधिकांश अधातुओं का घनत्व कम होता है।
• रंग :  अधातु कई रंगों में होते हैं।

ग्रेफाइट के रूप में कार्बन अधातु है जो विद्युत का सुचालक है।

आयोडीन अधातु है जो चमकदार सतह वाली चमकदार होती है।

हीरे के रूप में कार्बन एक अधातु है जो अत्यंत कठोर होता है।

हीरा एक अधातु है जिसका गलनांक और क्वथनांक बहुत अधिक होता है।

अधातुओं के रासायनिक गुण
1. अधातुओं की ऑक्सीजन के  साथ अभिक्रिया: अधातुएँ ऑक्सीजन से अभिक्रिया कर संबंधित ऑक्साइड बनाती हैं।
अधातु + ऑक्सीजन → अधातु ऑक्साइड
जब कार्बन ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो गर्मी के उत्पादन के साथ कार्बन डाइऑक्साइड बनता है।

जब कार्बन को हवा की अपर्याप्त आपूर्ति में जलाया जाता है, तो यह कार्बन मोनोऑक्साइड बनाता है। कार्बन मोनोऑक्साइड एक जहरीला पदार्थ है। कार्बन मोनोऑक्साइड का सूंघना घातक साबित हो सकता है।

सल्फर ऑक्सीजन से अभिक्रिया करके सल्फर डाइऑक्साइड देता है। हवा के संपर्क में आने पर सल्फर आग पकड़ लेता है।

जब हाइड्रोजन ऑक्सीजन से अभिक्रिया करती है तो जल देती है।

अधात्विक ऑक्साइड: अधात्विक ऑक्साइड  प्रकृति में अम्लीय होते हैं। अधातु ऑक्साइड का विलयन नीले लिटमस को लाल कर देता है।
कार्बन डाइऑक्साइड पानी में घुलने पर कार्बोनिक एसिड देता है।

सल्फर डाइऑक्साइड जल में घुलने पर सल्फ्यूरस अम्ल देता है।

सल्फर डाइऑक्साइड ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया कर सल्फ्यूरिक अम्ल देता है।

2. क्लोरीन के साथ अधातु की प्रतिक्रिया:  क्लोरीन गैस के साथ प्रतिक्रिया करने पर अधातु संबंधित क्लोराइड देते हैं।
अधातु + क्लोरीन → अधातु
क्लोराइड क्लोरीन के साथ अभिक्रिया करने पर हाइड्रोजन हाइड्रोजन क्लोराइड देता है और फॉस्फोरस फॉस्फोरस ट्राइक्लोराइड देता है।

3. अधातुओं की हाइड्रोजन  के साथ अभिक्रिया: अधातुएँ हाइड्रोजन के साथ क्रिया करके सहसंयोजक हाइड्राइड बनाती हैं।
अधातु + हाइड्रोजन →
सहसंयोजी हाइड्राइड सल्फर हाइड्रोजन के साथ मिलकर एक सहसंयोजक हाइड्राइड बनाता है जिसे हाइड्रोजन सल्फाइड कहा जाता है।

सहसंयोजक हाइड्राइड अमोनिया बनाने के लिए नाइट्रोजन एक लौह उत्प्रेरक की उपस्थिति में हाइड्रोजन के साथ जोड़ती है।

अधातु जल (या भाप) से अभिक्रिया करके हाइड्रोजन गैस उत्पन्न नहीं करते हैं।

अधातु तनु अम्लों के साथ अभिक्रिया नहीं करते हैं।

4. धातु और अधातु की अभिक्रिया:  बहुत सी धातुएँ जब अधातु से अभिक्रिया करती हैं तो आयनिक बंध बनाती हैं। इस प्रकार बनने वाले यौगिकों को आयनिक यौगिक कहते हैं।
आयन:  धनात्मक या ऋणात्मक आवेशित परमाणुओं को आयन के रूप में जाना जाता है। आयनों का निर्माण इलेक्ट्रॉनों के खोने या बढ़ने से होता है। परमाणु निकटतम महान गैस के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास द्वारा प्राप्त आयनों का निर्माण करते हैं।
धनात्मक आयन:  एक परमाणु द्वारा इलेक्ट्रॉनों के नुकसान के कारण एक धनात्मक आयन बनता है।

धनात्मक आयनों के कुछ उदाहरण निम्नलिखित हैं:
सोडियम एक इलेक्ट्रॉन की हानि के कारण सोडियम आयन बनाता है। एक इलेक्ट्रॉन के नुकसान के कारण, सोडियम पर एक धनात्मक आवेश आ जाता है।

दो इलेक्ट्रॉनों के नुकसान के कारण मैग्नीशियम सकारात्मक आयन बनाता है। दो इलेक्ट्रॉनों के नुकसान के कारण मैग्नीशियम पर दो धनात्मक आवेश आ जाते हैं।

ऋणात्मक आयन:  एक इलेक्ट्रॉन के लाभ के कारण एक ऋणात्मक आयन बनता है।
कुछ उदाहरण नीचे दिए गए हैं:
स्थिर विन्यास प्राप्त करने के लिए क्लोरीन एक इलेक्ट्रॉन ग्रहण करती है। एक इलेक्ट्रॉन की हानि के बाद क्लोरीन पर एक ऋणात्मक आवेश आ जाता है जिससे क्लोरीन आयन बनता है।

आयनिक बंधन:  धातु से अधातु में इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण के कारण आयनिक बंधन बनते हैं। इस क्रम में, इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण के कारण धातुओं को धनात्मक आवेश प्राप्त होता है और इलेक्ट्रॉनों की स्वीकृति के कारण अधातु को ऋणात्मक आवेश प्राप्त होता है। दूसरे शब्दों में, धनात्मक और ऋणात्मक आयन के बीच बनने वाले बंधन को आयनिक बंधन कहा जाता है।
चूंकि, एक यौगिक विद्युत रूप से तटस्थ होता है, इसलिए एक आयनिक यौगिक बनाने के लिए, नकारात्मक और धनात्मक दोनों आयनों को संयोजित किया जाना चाहिए।

कुछ उदाहरण नीचे दिए गए हैं:
सोडियम क्लोराइड (NaCl) का निर्माण:  सोडियम क्लोराइड में सोडियम एक धातु (क्षार धातु) है और क्लोरीन एक अधातु है।
सोडियम की परमाणु संख्या = 11 सोडियम
का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास : 2, 8, 1
सबसे बाहरी कक्षा में इलेक्ट्रॉनों की संख्या = 1
संयोजी इलेक्ट्रॉन = सबसे बाहरी कक्षा में इलेक्ट्रॉन = 1
क्लोरीन की परमाणु संख्या = 17 क्लोरीन
का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास : 2, 8, 7
इलेक्ट्रॉन सबसे बाहरी कक्षा में = 7
इसलिए, संयोजी इलेक्ट्रॉन = ?

सोडियम में एक वैलेंस इलेक्ट्रॉन होता है और क्लोरीन में सात वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त करने के लिए सोडियम को एक इलेक्ट्रॉन खोने की आवश्यकता होती है और क्लोरीन को एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने की आवश्यकता होती है। इस प्रकार, स्थिर विन्यास प्राप्त करने के लिए, सोडियम एक इलेक्ट्रॉन को क्लोरीन में स्थानांतरित करता है। एक इलेक्ट्रॉन खोने के बाद, सोडियम को एक सकारात्मक चार्ज (+) मिलता है और एक इलेक्ट्रॉन के लाभ के बाद क्लोरीन को एक नकारात्मक चार्ज मिलता है। सोडियम क्लोराइड इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण के कारण बनता है। इस प्रकार, सोडियम और क्लोरीन के बीच आयनिक बंधन बनता है। चूँकि सोडियम क्लोराइड आयनिक बंध के कारण बनता है, इसलिए इसे आयनिक यौगिक कहते हैं। इसी प्रकार पोटैशियम क्लोराइड (KCl) बनता है।

आयनिक यौगिक के गुण

• आयनिक यौगिक ठोस होते हैं। आयनिक बंधन में आकर्षण का बल अधिक होता है जिसके कारण आयन एक दूसरे को मजबूती से आकर्षित करते हैं। यह आयनिक यौगिकों को ठोस बनाता है।
• आयनिक यौगिक भंगुर होते हैं।
• आयनिक यौगिकों के गलनांक और क्वथनांक उच्च होते हैं क्योंकि आयनिक यौगिकों के आयनों के बीच आकर्षण बल बहुत मजबूत होता है।
• आयनिक यौगिक आमतौर पर पानी में घुल जाते हैं।
• आयनिक यौगिक आमतौर पर कार्बनिक सॉल्वैंट्स में अघुलनशील होते हैं; जैसे मिट्टी का तेल, पेट्रोल आदि।
• ठोस अवस्था में आयनिक यौगिक विद्युत का चालन नहीं करते हैं।
• पानी में आयनिक यौगिकों का विलयन विद्युत का चालन करता है। ऐसा इसलिए होता है क्योंकि आयनिक यौगिक के विलयन में उपस्थित आयन विपरीत इलेक्ट्रोडों की ओर गति करके विद्युत प्रवाह को सुगम बनाते हैं।
• आयनिक यौगिक गलित अवस्था में विद्युत का चालन करते हैं।

धातुओं की उपस्थिति और निष्कर्षण:  खनिज, अयस्क, कम प्रतिक्रियाशीलता वाली धातुओं का निष्कर्षण, मध्यम प्रतिक्रियाशीलता वाली धातुओं का निष्कर्षण, उच्च प्रतिक्रियाशीलता वाली धातुओं का निष्कर्षण, धातुओं का शोधन या शोधन और क्षरण।

धातुओं की उपस्थिति और निष्कर्षण: धातु
का स्रोत:  धातुएं पृथ्वी की पपड़ी और समुद्री जल में होती हैं; अयस्कों के रूप में। पृथ्वी की पपड़ी धातु का प्रमुख स्रोत है। समुद्री जल में कई लवण जैसे सोडियम क्लोराइड, मैग्नीशियम क्लोराइड आदि होते हैं।

खनिज:  खनिज प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले पदार्थ हैं जिनकी एक समान संरचना होती है।

अयस्क (Ores) :  जिन खनिजों से किसी धातु को लाभकारी रूप से निकाला जा सकता है, उन्हें अयस्क कहते हैं।
प्रतिक्रियाशीलता श्रृंखला के निचले भाग में पाई जाने वाली धातुएँ सबसे कम प्रतिक्रियाशील होती हैं और वे अक्सर प्रकृति में मुक्त अवस्था में पाई जाती हैं; जैसे सोना, चाँदी, ताँबा आदि। ताँबा तथा चाँदी भी सल्फाइड तथा ऑक्साइड अयस्कों के रूप में पाए जाते हैं।

अभिक्रियाशीलता श्रेणी के मध्य में पाई जाने वाली धातुएँ, जैसे Zn, Fe, Pb, आदि सामान्यतः ऑक्साइड, सल्फाइड या कार्बोनेट के रूप में पाई जाती हैं।
प्रतिक्रियाशीलता श्रृंखला के शीर्ष पर पाए जाने वाले धातु कभी भी मुक्त अवस्था में नहीं पाए जाते क्योंकि वे बहुत प्रतिक्रियाशील होते हैं, उदाहरण; K, Na, Ca, Mg और Al, आदि
अनेक धातुएँ ऑक्साइड के रूप में पाई जाती हैं क्योंकि प्रकृति में ऑक्सीजन प्रचुर मात्रा में होती है और अत्यधिक क्रियाशील होती है।

धातुओं का निष्कर्षण: धातुओं को उनकी प्रतिक्रियाशीलता के आधार पर तीन भागों में वर्गीकृत किया जा सकता है: सबसे अधिक प्रतिक्रियाशील, मध्यम प्रतिक्रियाशील और सबसे कम प्रतिक्रियाशील।
किसी धातु के उसके अयस्क से निष्कर्षण में शामिल तीन प्रमुख चरण हैं

1. अयस्कों की सघनता या संवर्धन।
2. सांद्रित अयस्क का कच्चे धातु में रूपांतरण और,
3. अशुद्ध या अपरिष्कृत धातु का शोधन।

1. अयस्कों का सांद्रण (Concentration of Ores)  - खानों के अयस्क से अशुद्धियों जैसे मिट्टी, बालू, पत्थर, सिलिकेट्स आदि को हटाने को अयस्कों का सांद्रण कहते हैं।
जिन अयस्कों का खनन किया जाता है उनमें अक्सर कई अशुद्धियाँ होती हैं। इन अशुद्धियों को गैंग कहा जाता है। सर्वप्रथम अयस्कों से अशुद्धियों को दूर करने के लिए सांद्रण किया जाता है। अयस्कों की सघनता को अयस्कों का संवर्धन भी कहा जाता है। सांद्रण की प्रक्रिया अयस्कों के भौतिक और रासायनिक गुणों पर निर्भर करती है। गुरुत्व पृथक्करण, विद्युत चुम्बकीय पृथक्करण, झाग प्लवनशीलता प्रक्रिया, आदि कुछ ऐसी प्रक्रियाओं के उदाहरण हैं जो अयस्कों की सांद्रता के लिए लागू की जाती हैं।

2. संकेन्द्रित अयस्क का कच्चे धातु में
रूपांतरण धातुओं के अयस्कों का ऑक्साइड में परिवर्तनः धातुओं को उनके ऑक्साइड से प्राप्त करना आसान होता है। इसलिए, सल्फाइड और कार्बोनेट के रूप में पाए जाने वाले अयस्कों को पहले रोस्टिंग और कैल्सीनेशन की प्रक्रिया द्वारा उनके ऑक्साइड में परिवर्तित किया जाता है। इस प्रकार प्राप्त धातुओं के ऑक्साइड अपचयन की प्रक्रिया द्वारा धातुओं में परिवर्तित हो जाते हैं।

भर्जन (  Roasting) सल्फाइड अयस्कों को आक्साइड में परिवर्तित करने के लिए अतिरिक्त वायु की उपस्थिति में गर्म करना भर्जन कहलाता है।

निस्तापन (Calcination)  कार्बोनेट अयस्कों को वायु की सीमित आपूर्ति में गर्म करके उन्हें ऑक्साइड में परिवर्तित करना निस्तापन कहलाता है।

पकाना	भूनना
(i) यह कार्बोनेट अयस्कों के लिए किया जाता है।	(i) यह सल्फाइड अयस्कों के लिए किया जाता है।
(ii) कार्बोनेट अयस्कों को ऑक्सीजन की अनुपस्थिति में गर्म किया जाता है।	(ii) सल्फाइड अयस्कों को ऑक्सीजन की उपस्थिति में गर्म किया जाता है।
(iii) CO2 गैस निकलती  है और धातु ऑक्साइड प्राप्त होता है। ZnCO 3 (एस) एच ई ए टी-→- जेएनओ (एस) + सीओ 2 (जी)	(iii) SO , गैस निकलती  है तथा धातु ऑक्साइड प्राप्त होती है। 2ZnS(s) + 3O2 ( जी ) एच ई ए टी-→- 2ZnO(s) + 2SO2 ( जी)

3. अपचयन (Reduction) :  धातुओं के ऑक्साइड को धातु में बदलने के लिए गर्म करने को अपचयन कहते हैं।
(i) सबसे कम अभिक्रियाशील धातुओं का निष्कर्षण:  पारा और तांबा, जो कि सबसे कम अभिक्रियाशीलता श्रेणी के हैं, प्राय: सल्फाइड अयस्कों के रूप में पाए जाते हैं। सिनेबार (HgS) पारा का अयस्क है। कॉपर ग्लांस (Cu2S ) कॉपर का अयस्क है।
मरकरी मेटल का एक्सट्रैक्शन: सिनेबार (HgS) को सबसे पहले हवा में गर्म किया जाता है। यह सल्फर डाइऑक्साइड को मुक्त करके HgS (मरकरी सल्फाइड या सिनाबार) को HgO (पारा ऑक्साइड) में बदल देता है। इस प्रकार प्राप्त मरकरी ऑक्साइड को पुनः प्रबलता से गर्म किया जाता है। यह मरकरी ऑक्साइड को पारा धातु में अपचयित करता है।

ताम्र धातु का निष्कर्षणः ताँबे की  चमक (Cu2S ) को वायु की उपस्थिति में भूना जाता है। भर्जन कॉपर ग्लांस (तांबे का अयस्क) को कॉपर (l) ऑक्साइड में बदल देता है। कॉपर ऑक्साइड को तब हवा की अनुपस्थिति में गर्म किया जाता है। यह कॉपर (l) ऑक्साइड को कॉपर धातु में अपचयित करता है।

(ii) मध्यम अभिक्रियाशील धातुओं का निष्कर्षण:  लोहा, जस्ता, सीसा आदि कार्बोनेट या सल्फाइड अयस्कों के रूप में मिलते हैं। धातुओं के कार्बोनेट या सल्फाइड अयस्कों को पहले संबंधित ऑक्साइड में परिवर्तित किया जाता है और फिर ऑक्साइड को संबंधित धातुओं में अपचयित किया जाता है।

जिंक का निष्कर्षण:  जिंक ब्लेंड (ZnS: जिंक सल्फाइड) और स्मिथसोनाइट या जिंक स्पार या कैलामाइन (ZnCO 3 : जिंक कार्बोनेट) जिंक के अयस्क हैं। जिंक ब्लेंड को जिंक ऑक्साइड में परिवर्तित करने के लिए भुना जाता है। जिंक स्पर को जिंक ऑक्साइड में परिवर्तित करने के लिए कैल्सीनेशन के तहत रखा जाता है।

इस प्रकार प्राप्त जिंक ऑक्साइड कार्बन (एक अपचायक) के साथ गर्म करके जिंक धातु में अपचित हो जाता है।

हेमेटाइट (Fe2O3) से लोहे का निष्कर्षण : हेमेटाइट अयस्क  को लौह धातु में अपचयित करने के लिए कार्बन के साथ गर्म किया जाता है।

लेड ऑक्साइड से लेड का निष्कर्षण:  लेड ऑक्साइड को लेड धातु में अपचयित करने के लिए कार्बन के साथ गर्म किया जाता है।

एल्युमीनियम के साथ गर्म करने पर धातु ऑक्साइड का अपचयन:  धातु ऑक्साइड को एल्यूमीनियम (एक अपचायक) के साथ गर्म करके धातु में अपचयित किया जाता है। निम्नलिखित एक उदाहरण है: मैंगनीज डाइऑक्साइड और कॉपर ऑक्साइड एल्यूमीनियम के साथ गर्म करने पर संबंधित धातुओं में कम हो जाते हैं।

थर्माइट रिएक्शन:  फेरिक ऑक्साइड; जब एल्यूमीनियम के साथ गरम किया जाता है; लोह धातु में परावर्तित हो जाता है। इस अभिक्रिया में अत्यधिक ऊष्मा उत्पन्न होती है। थर्माइट अभिक्रिया का उपयोग बिजली के कंडक्टरों, लोहे के जोड़ों आदि की वेल्डिंग में किया जाता है, जैसे रेलवे पटरियों में जोड़। इसे थर्माइट वेल्डिंग (TW) के नाम से भी जाना जाता है।

(iii) उच्च प्रतिक्रियाशीलता वाली धातुओं का निष्कर्षण:  उच्च प्रतिक्रियाशीलता वाली धातुएं; जैसे सोडियम, कैल्शियम, मैग्नीशियम, एल्युमीनियम आदि उनके अयस्कों से इलेक्ट्रोलाइटिक रिडक्शन द्वारा निकाले जाते हैं। इन धातुओं को कार्बन के प्रयोग से अपचयित नहीं किया जा सकता क्योंकि कार्बन इनसे कम अभिक्रियाशील है।
इलेक्ट्रोलाइटिक रिडक्शन:  धातु के अयस्कों की पिघली हुई अवस्था से विद्युत धारा प्रवाहित की जाती है। सकारात्मक रूप से आवेशित होने वाली धातु कैथोड के ऊपर जमा हो जाती है।
उदाहरण: जब सोडियम क्लोराइड के गलित अवस्था या विलयन से विद्युत धारा प्रवाहित की जाती है तो सोडियम धातु कैथोड के ऊपर जमा हो जाती है।

इलेक्ट्रोलाइटिक कमी की प्रक्रिया से प्राप्त धातुएं शुद्ध रूप में होती हैं।

4. धातुओं का शोधन या शुद्धिकरण :  विभिन्न विधियों से निकाले गए धातुओं में कुछ अशुद्धियाँ होती हैं, अत: उन्हें परिष्कृत करने की आवश्यकता होती है। अधिकांश धातुओं को इलेक्ट्रोलाइटिक रिफाइनिंग का उपयोग करके परिष्कृत किया जाता है।

इलेक्ट्रोलाइटिक रिफाइनिंग: इलेक्ट्रोलाइटिक रिफाइनिंग  की प्रक्रिया में, अशुद्ध धातु की एक गांठ और शुद्ध धातु की एक पतली पट्टी को धातु के नमक के घोल में डुबोया जाता है। जब विलयन में विद्युत धारा प्रवाहित की जाती है, तो
अशुद्ध धातु के पिंड से शुद्ध धातु की पतली पट्टी पर शुद्ध धातु जमा हो जाती है। इसमें अशुद्ध धातु को एनोड के रूप में तथा शुद्ध धातु को कैथोड के रूप में प्रयोग किया जाता है।
कॉपर का इलेक्ट्रोलाइटिक शोधन: अशुद्ध तांबे की धातु की एक गांठ और शुद्ध तांबे की एक पतली पट्टी को कॉपर सल्फेट के घोल में डुबोया जाता है। धातु की अशुद्ध गांठ को धनात्मक ध्रुव से जोड़ा जाता है और शुद्ध धातु की पतली पट्टी को ऋणात्मक ध्रुव से जोड़ा जाता है। जब विलयन में विद्युत धारा प्रवाहित की जाती है तो एनोड से शुद्ध धातु कैथोड की ओर गति करती है और उसके ऊपर जमा हो जाती है। धातु में उपस्थित अशुद्धियाँ विलयन में ऐनोड की तली के पास जमा हो जाती हैं। विलयन में जमी हुई अशुद्धियों को ऐनोड मड कहते हैं।

5. संक्षारण (Corrosion) –  अधिकांश धातुएँ वायुमंडलीय वायु के साथ अभिक्रिया करती रहती हैं। इससे धातु के ऊपर एक परत बन जाती है। लंबे समय में ऑक्साइड या सल्फाइड या कार्बोनेट आदि में रूपांतरण के कारण धातु की अंतर्निहित परत नष्ट होती रहती है, परिणामस्वरूप धातु खा जाती है। प्रक्रिया को संक्षारण कहते हैं।

लोहे पर जंग लगना :  लोहे पर जंग लगना संक्षारण का सबसे सामान्य रूप है। गेट, ग्रिल, फेंसिंग आदि लोहे की वस्तुएं जब हवा में मौजूद नमी के संपर्क में आती हैं तो लोहे की ऊपरी परत आयरन ऑक्साइड में बदल जाती है। आयरन ऑक्साइड भूरे-लाल रंग का होता है और इसे जंग कहा जाता है। इस घटना को लोहे में जंग लगना कहते हैं।
यदि समय रहते जंग को नहीं रोका गया तो लोहे की पूरी वस्तु आयरन ऑक्साइड में बदल जाएगी। इसे लोहे का संक्षारण भी कहते हैं। लोहे में जंग लगने से हर साल भारी नुकसान होता है।

जंग लगने से बचाव: जंग लगने  के लिए लोहे को ऑक्सीजन और पानी के संपर्क में आना चाहिए। वायुमंडलीय नमी और लोहे की वस्तु के बीच प्रतिक्रिया को रोककर जंग को रोका जाता है। इसके द्वारा किया जा सकता है:

• चित्र
• चिकनाई
• बिजली से धातु चढ़ाने की क्रिया
• विद्युत
• मिश्र धातु

6. मिश्रधातु:  दो या दो से अधिक धातुओं या एक धातु और एक अधातु के समांगी मिश्रण को मिश्र धातु कहते हैं।
मिश्र धातुओं के प्रकार :

• फेरस मिश्र धातु: एक मिश्र धातु जिसमें लोहा (Fe) मौजूद होता है। उदाहरण के लिए: मैंगनीज स्टील (Fe = 86%; Mn = 13%; C = 1%) और निकल स्टील (Fe = 98%; Ni = 2%)।
• अलौह मिश्र धातु: एक मिश्र धातु में लोहा नहीं होता है। उदाहरण के लिए: पीतल (Cu = 80%; Zn = 20%), और कांस्य (Cu = 90%; Sn = 10%)।
• अमलगम: एक मिश्र धातु जिसमें पारा (Hg) मौजूद होता है। उदाहरण के लिए सोडियम अमलगम [Na(Hg)] और जिंक अमलगम [Zn(Hg)]।

एक मिश्र धातु के गुण

• मिश्रधातुएँ उस धातु से अधिक प्रबल होती हैं जिससे वे प्राप्त की जाती हैं।
• यह घटक धातुओं की तुलना में कठिन है।
• जंग के लिए अधिक प्रतिरोध।
• मिश्र धातुओं का गलनांक घटक धातुओं की तुलना में कम होता है।
  उदाहरण: सोल्डर [Sn(80%) + Pb(50%)] में Pb और Sn की तुलना में कम mp है।
• मिश्र धातुओं की विद्युत चालकता घटक धातुओं की तुलना में कम होती है।

मिश्र धातुओं के कुछ उदाहरण:

• पीतल: [80% Cu + 20% Zn]
• कांस्य: [90% Cu + 20% Sn]
• मिलाप: [50% पीबी + 50% एसएन]
• ड्यूरालुमिन: [95% अल + 4% Cu + 0.5% Mg + 0.5 Mn]
• स्टील: [99.95% फ़े + 0.05% सी]
• स्टेनलेस स्टील: [74% Fe + 18% Cr + 8% Ni]
• मैग्नीशियम: [95% अल + 5% मिलीग्राम]
• जर्मन सिल्वर: [60% Cu + 20% Zn + 20% Ni]
• सोने की मिश्रधातु: शुद्ध सोना 24 कैरेट का बताया जाता है। सोने को कठोर बनाने के लिए इसमें चांदी या तांबे की थोड़ी मात्रा मिलाई जाती है।

धातु और अधातु:

धातुओं	गैर धातु
1. धातुएँ सामान्यतः कठोर ठोस पदार्थों के रूप में पाई जाती हैं।	1. अधातुएँ सामान्यतः पदार्थ के तीनों रूपों-ठोस, द्रव और गैसों में पाई जाती हैं।
2. धातु आघातवर्धनीय और तन्य होती हैं।	2. अधातुएँ अघात्य और अ तन्य होती हैं।
3. धातुएँ टकराने पर घण्टी की ध्वनि उत्पन्न करती हैं जिसे उनका ध्वनि गुण कहते हैं।	3. अधातुएँ इस ध्वन्यात्मक गुण को प्रदर्शित नहीं करती हैं।
4. धातुएँ ऊष्मा और विद्युत की सुचालक होती हैं।	4. ग्रेफाइट के अपवाद के साथ अधातुएँ ऊष्मा और विद्युत की कुचालक होती हैं, जो ऊष्मा और विद्युत की सुचालक होती है।

धातुओं और अधातुओं के रासायनिक गुण।
ऑक्सीजन के साथ धातुओं की प्रतिक्रिया। ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करने पर धातुएँ अपने ऑक्साइड बनाती हैं।
धातु + ऑक्सीजन → धातु ऑक्साइड
धातु ऑक्साइड क्षारीय प्रकृति के होते हैं। उदाहरण, लोहे की ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया जब लोहा नम हवा के साथ प्रतिक्रिया करता है तो जंग लग जाता है।

जंग आयरन ऑक्साइड है। लोहे से बने सामान जैसे ग्रिल, फेंसिंग आदि नम हवा के साथ प्रतिक्रिया के कारण जंग खा रहे हैं।
आयरन (Fe) + पानी ( H2O ) + ऑक्सीजन ( O2 ) → Fe3O 4 n.H 2O (आयरन II , III) ऑक्साइड (जंग) जंग लाल भूरे रंग का होता है और आयरन ऑक्साइड होता है। आयरन ऑक्साइड क्षारीय प्रकृति का होता है। यह लाल लिटमस को नीला कर देता है।

लोहे को जंग लगने से रोका जा सकता है:

• लोहे की वस्तुओं पर जिंक की परत चढ़ाकर।
• वस्तुओं पर पेंट करके और उन पर ग्रीस लगाकर।

मैग्नीशियम धातु की ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया: जब मैग्नीशियम को वायु में जलाया जाता है तो यह मैग्नीशियम ऑक्साइड बनाता है। हवा में जलने का मतलब ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करना है।
मैग्नीशियम + ऑक्सीजन ( O2 ) → MgO (मैग्नीशियम ऑक्साइड)

मैग्नीशियम ऑक्साइड पानी के साथ मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड बनाता है। मैग्नीशियम ऑक्साइड का विलयन लाल लिटमस पेपर को नीला कर देता है। इसका मतलब है कि मैग्नीशियम ऑक्साइड क्षारीय प्रकृति का है।
एमजीओ + एच 2 ओ → एमजी (ओएच) 2  (मैग्नीशियम हाइड्रोक्साइड)

अधातुओं की ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया: अधातुएँ ऑक्सीजन से अभिक्रिया करके अपने ऑक्साइड बनाती हैं।
अधातु + ऑक्सीजन → अधातु ऑक्साइड अधातु ऑक्साइड
अम्लीय प्रकृति के होते हैं।
उदाहरण।, ऑक्सीजन के साथ सल्फर की प्रतिक्रिया।

जब सल्फर को हवा में जलाया जाता है तो यह सल्फर डाइऑक्साइड बनाता है।
सल्फर + ऑक्सीजन (O2 ) → SO2 (  सल्फर डाइऑक्साइड)

सल्फर डाइऑक्साइड का विलयन नीले लिटमस पत्र को लाल कर देता है। सल्फर डाइऑक्साइड पानी में घुलने पर सल्फ्यूरस अम्ल बनाता है। इस प्रकार, सल्फर डाइऑक्साइड प्रकृति में अम्लीय है। SO2  + H2O → सल्फ्यूरस अम्ल (
H2SO3 )

कार्बन की ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया- जब कार्बन को हवा में जलाया जाता है तो यह कार्बन डाइऑक्साइड बनाता है।
कार्बन + ऑक्सीजन (O2 ) → CO2 (  कार्बन डाइऑक्साइड)

आप देख सकते हैं कि जब कोयले (कार्बन) को जलाया जाता है तो यह धुआं बनाता है, जिसमें कार्बन डाइऑक्साइड होता है। कार्बन डाइऑक्साइड प्रकृति में अम्लीय है। जल में कार्बन डाइऑक्साइड का विलयन नीले लिटमस पत्र को लाल कर देता है।
सीओ 2  + एच 2 ओ → कार्बोनिक एसिड (एच 2 सीओ 3 )

धातुओं और अधातुओं की जल के साथ अभिक्रिया: सामान्यत: धातुएँ जल से अभिक्रिया करके अपने-अपने हाइड्रॉक्साइड बनाती हैं।
धातु + जल → धातु हाइड्रॉक्साइड
सोडियम धातु की जल के साथ अभिक्रियाः सोडियम धातु जल के साथ तीव्रता से अभिक्रिया करता है और अत्यधिक ऊष्मा के साथ सोडियम हाइड्रॉक्साइड बनाता है।
ना + एच 2 ओ → नाओएच (सोडियम हाइड्रॉक्साइड) + एच 2  (हाइड्रोजन) + हीट

अधातु सामान्यतः जल से अभिक्रिया नहीं करते हैं। बल्कि कुछ अधातुएँ जो वायु के साथ तीव्र अभिक्रिया करती हैं, जल में संचित हो जाती हैं। धातुओं और अधातुओं की तनु अम्ल के साथ अभिक्रिया। धातुएँ तनु अम्ल से अभिक्रिया करके हाइड्रोजन गैस देती हैं।
धातु + अम्ल → हाइड्रोजन गैस + नमक

तनु अम्ल के साथ जिंक की अभिक्रिया। जिंक हाइड्रोक्लोरिक अम्ल से अभिक्रिया करके जिंक क्लोराइड के साथ हाइड्रोजन गैस देता है। इसी प्रकार जिंक, सल्फ्यूरिक अम्ल से अभिक्रिया करके जिंक सल्फेट के साथ हाइड्रोजन गैस देता है। इस विधि का प्रयोग प्रयोगशाला में हाइड्रोजन गैस बनाने के लिए किया जाता है।
Zn + H2SO4 (  सल्फ्यूरिक एसिड) → ZnSO4 (  जिंक सल्फेट) + H2 (  हाइड्रोजन)

तनु अम्ल के साथ एल्युमिनियम की प्रतिक्रिया। ऐलुमिनियम जब तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल से अभिक्रिया करता है तो ऐलुमिनियम क्लोराइड के साथ हाइड्रोजन गैस देता है।
2Al + 6HCl (हाइड्रोक्लोरिक एसिड) → 2AlCl3 (  एल्यूमीनियम क्लोराइड) + 3H2  (हाइड्रोजन)

ताँबा गर्म करने पर भी तनु सल्फ्यूरिक अम्ल से अभिक्रिया नहीं करता, बल्कि सान्द्र सल्फ्यूरिक अम्ल से अभिक्रिया करता है। कॉपर, सिल्वर और गोल्ड को नोबल मेटल माना जाता है क्योंकि ये तनु अम्ल के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं।
सामान्यतः अधातु तनु अम्ल के साथ अभिक्रिया नहीं करते हैं।

धातुओं और अधातुओं की क्षार के साथ अभिक्रिया। धातुएँ जब किसी क्षार से अभिक्रिया करती हैं तो हाइड्रोजन गैस देती हैं।
धातु + क्षार → हाइड्रोजन गैस + नमक
सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ एल्यूमीनियम धातु की प्रतिक्रिया।
Al + NaOH (सोडियम हाइड्रॉक्साइड) → NaAlO2 ( सोडियम एलुमिनेट  ) + H2  (हाइड्रोजन)
एल्युमीनियम धातु सोडियम हाइड्रोक्साइड के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रोजन गैस और सोडियम एल्युमिनेट बनाता है। इसी प्रकार जिंक सोडियम हाइड्रॉक्साइड से अभिक्रिया करके सोडियम जिंकेट तथा हाइड्रोजन गैस देता है।

विस्थापन अभिक्रिया:  जब अधिक क्रियाशील धातु कम क्रियाशील धातु के लवण विलयन से अभिक्रिया करती है तो अधिक क्रियाशील धातु कम क्रियाशील धातु को उसके विलयन से विस्थापित कर देती है।
धातु A + धातु B का लवण विलयन → धातु A + धातु B का लवण विलयन
उपरोक्त समीकरण में धातु A, धातु B की तुलना में अधिक अभिक्रियाशील है ।
और तांबा।
Al + CuSO 4  (कॉपर सल्फेट) → Al 2 (SO 4 ) 3  (एल्युमिनियम सल्फेट) + Cu (कॉपर)
उपरोक्त अभिक्रिया में एल्युमिनियम कॉपर से अधिक अभिक्रियाशील है, इसीलिए यह कॉपर सल्फेट के विलयन से कॉपर का स्थान ले लेता है।

जब कॉपर धातु को ऐलुमिनियम नाइट्रेट के विलयन में डुबाया जाता है तो कोई अभिक्रिया नहीं होती है। क्योंकि कॉपर एल्युमिनियम से कम अभिक्रियाशील है।

रोस्टिंग और कैल्सीनेशन:

भूनना	पकाना
1. यह सल्फाइड अयस्कों के मामले में किया जाता है।	1. यह कार्बोनेट अयस्कों के मामले में किया जाता है।
2. इसमें अयस्क को ऑक्साइड यौगिक में परिवर्तित करने के लिए वायु की उपस्थिति में गर्म किया जाता है।	2. कार्बोनेट अयस्क को वायु की अनुपस्थिति में ऑक्साइड में बदलने के लिए गर्म किया जाता है।
3. निकलने वाली गैस SO2 (  सल्फर डाइऑक्साइड) गैस है।	3. दी गई गैस CO2  (कार्बन डाइऑक्साइड) गैस है।
4. उदाहरण:	4. उदाहरण: